Zadanie pochodzi z majowej matury z chemii z 2024 roku i dotyczy wyznaczania wzorów empirycznych i rzeczywistych związków organicznych.
Treść zadania:
Trzy związki organiczne X, Y i Q są izomerami o masie molowej równej 90 g/mol. W wyniku spalenia 45 mg jednego z tych związków otrzymano 27 mg wody oraz 36,0 cm^3 tlenku węgla(IV) odmierzonego w temperaturze 293 K i pod ciśnieniem 1013 hPa. O cząsteczkach tych związków wiadomo, że: szkielet każdej z cząsteczek stanowią połączone atomy węgla cząsteczki związków X i Y są chiralne, a związku Q – achiralne cząsteczki związków Y i Q mają takie same grupy funkcyjne odczyn wodnego roztworu związku X jest obojętny, a odczyn wodnego roztworu związku Y – kwasowy.
Zadanie zostało rozwiązane przez Natalię Chochowską i Joannę Gościewską studentki Wydziału Chemii UwB pod opieką dr hab. Izabeli Dobrzyńskiej, prof. UwB.
Zadanie pochodzi z czerwcowej matury z 2024 (Formuła 2023).
W tym filmie rozwiązujemy zadanie dotyczące wyznaczania szybkości reakcji chemicznej na podstawie danych doświadczalnych. Analizujemy reakcję jonów nadsiarczanu(VI) z jonami jodkowymi i obliczamy współczynniki rzędu reakcji oraz szybkość reakcji w określonym momencie. Idealne ćwiczenie przed maturą z chemii!
Zadanie zostało rozwiązane przez Paulinę Rąg i Tomasza Drużbę studentów Wydziału Chemii UwB pod opieką dr hab. Izabeli Dobrzyńskiej, prof. UwB.
Zadanie pochodzi z czerwcowej matury z 2024 (Formuła 2023). W tym filmie rozwiązujemy Zadanie 7 z matury z chemii na poziomie rozszerzonym z maja 2024 roku (Formuła 2023). Zadanie dotyczy obliczeń związanych z reakcją kwasu solnego z wodorotlenkiem baru oraz zmianą pH roztworu po ich zmieszaniu.
Zadanie zostało rozwiązane przez Aleksandrę Adamicką i Barbarę Danowską studentki Wydziału Chemii UwB pod opieką dr hab. Izabeli Dobrzyńskiej, prof. UwB.
Żelazo i jego związki w chemii – w tym filmie poznasz różne formy żelaza, zarówno metaliczne, jak i w postaci związków chemicznych. Dowiesz się, jak reaguje żelazo z różnymi substancjami, jakie są charakterystyczne właściwości jego soli i tlenków oraz jak można je obserwować w codziennym życiu i laboratorium. Film pokazuje ciekawe reakcje, barwne przemiany i praktyczne przykłady zastosowań żelaza w chemii i przemyśle.
Prezentacja została przygotowana przez Julię Skupiewską, Agnieszkę Owerczuk i Darię Kuczynko studentki Wydziału Chemii Uniwersytetu w Białymstoku pod opieką dr hab. Izabeli Dobrzyńskiej, prof. UwB.
Zadanie pochodzi z czerwcowej matury z chemii z 2023 roku i dotyczy wyznaczania wzorów empirycznych i rzeczywistych.
Treść zadania:
Próbkę pewnego związku organicznego A o masie 4,4 g spalono w tlenie i otrzymano wyłącznie 8,8 g tlenku węgla(IV) oraz 3,6 g wody. Stwierdzono, że: łańcuch węglowy cząsteczki tego związku jest nierozgałęziony ten związek w roztworze wodnym dysocjuje z odszczepieniem jonu wodorowego całkowite spalenie 0,05 mol tego związku wymaga użycia 0,25 mol tlenu. Ustalono także, że związki umownie oznaczone literami X i Y są izomerami związku organicznego A. Związek X jest kwasem karboksylowym. Cząsteczki związku Y o nierozgałęzionym łańcuchu węglowym nie są chiralne, a wynik reakcji tego związku z odczynnikiem Trommera przedstawiono na zdjęciu. Związek Y może brać udział w reakcjach estryfikacji. Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) opisanego związku organicznego A oraz wzory półstrukturalne (grupowe) związków X i Y.
Zadanie zostało rozwiązane przez Cezarego Parzycha studenta Wydziału Chemii UwB pod opieką dr hab. Izabeli Dobrzyńskiej, prof. UwB i jest dostępne pod linkiem: https://youtu.be/JjRgIXJ-0kQ
Zadanie pochodzi z czerwcowej matury z chemii z 2020 roku i dotyczy elektrochemii.
Treść zadania: Zadanie 17. W celu porównania reaktywności różnych metali wykonano doświadczenie, w którym płytkę z metalu M zważono i umieszczono w naczyniu zawierającym wodny roztwór pewnej soli. W wyniku zachodzącej reakcji roztwór się odbarwił. Płytkę wyjęto, opłukano wodą destylowaną, wysuszono i zważono ponownie. Ustalono, że w wyniku reakcji masa płytki zmalała. Zadanie 17.1. (0–1) Wybierz i podkreśl jeden symbol metalu w zestawie I i jeden wzór odczynnika w zestawie II, tak aby otrzymać schemat przeprowadzonego doświadczenia. Zadanie 17.2. (0–1) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła podczas doświadczenia.
Zadanie zostało rozwiązane przez Aleksandrę Kloskowską studentkę Wydziału Chemii UwB pod opieką dr hab. Izabeli Dobrzyńskiej, prof. UwB i jest dostępne pod linkiem: https://www.youtube.com/watch?v=Op9jOe2PZMA
Chemia na sygnale - stechiometria matura maj 2023
Zadanie pochodzi z majowej rozszerzonej matury z chemii z 2023 roku, nosi numer 14 i dotyczy rozpuszczalności i pH.
Treść zadania: W temperaturze 25 °C rozpuszczalność amoniaku w wodzie jest równa 46 g w 100 g wody. Na podstawie: K. H. Lautenschläger i in., Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2007. Oblicz pH wodnego roztworu amoniaku nasyconego w tej temperaturze, jeżeli jego gęstość jest równa 𝟎, 𝟗𝟏 𝐠 ∙ 𝐜𝐦–𝟑. Wynik końcowy zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku.
Zadanie zostało rozwiązane przez Iwonę Kossakowską studentkę Wydziału Chemii UwB pod opieką dr hab. Izabeli Dobrzyńskiej, prof. UwB i jest dostępne pod linkiem: https://youtu.be/ePfXR6bMTJc
Chemia na sygnale - miedź i jej związki
Miedź to metal przejściowy o liczbie atomowej 29 należący do pierwiastków bloku d. Leży w 11 grupie i 4 okresie układu okresowego. Charakterystyczne związki kompleksowe miedzi są częstym przedmiotem zadań maturalnych.
Prezentacja została przygotowana przez Magdalenę Sikorską studentkę Wydziału Chemii Uniwersytetu w Białymstoku pod opieką dr hab. Izabeli Dobrzyńskiej, prof. UwB i jest dostępna pod linkiem: https://www.youtube.com/watch?v=1nu97A0_sNI
Zadanie pochodzi z majowej rozszerzonej matury z chemii z 2023 roku, nosi numer 12 i dotyczy stechiometrii.
Treść zadania: W celu określenia zawartości węglanu wapnia w mieszaninie dwóch soli, zawierającej również węglan magnezu, próbkę tej mieszaniny o masie 2,84 g roztworzono w kwasie.
Podczas analizy przebiegły reakcje chemiczne:
CaCO3 (s) + 2H3O+ (aq) → Ca2+ (aq) + CO2 (g) + 3H2O (c)
MgCO3 (s) + 2H3O+ (aq) → Mg2+ (aq) + CO2 (g) + 3H2O (c)
W wyniku zachodzących reakcji otrzymano 672 cm3 tlenku węgla(IV) w przeliczeniu na warunki normalne. Oblicz wyrażoną w procentach masowych zawartość CaCO3 w badanej próbce mieszaniny.
Zadanie zostało rozwiązane przez Joannę Pogroszewską studentkę Wydziału Chemii UwB pod opieką dr hab. Izabeli Dobrzyńskiej, prof. UwB i jest dostępne pod linkiem: https://www.youtube.com/watch?v=-sbGrGqjKRs
W ramach naszego serwisu www stosujemy pliki cookies zapisywane na urządzeniu użytkownika w celu dostosowania zachowania serwisu do indywidualnych preferencji użytkownika oraz w celach statystycznych. Użytkownik ma możliwość samodzielnej zmiany ustawień dotyczących cookies w swojej przeglądarce internetowej. Więcej informacji można znaleźć w Polityce Prywatności Uniwersytetu w Białymstoku. Korzystając ze strony wyrażają Państwo zgodę na używanie plików cookies, zgodnie z ustawieniami przeglądarki.
